ÁREA DE QUÍMICA.
EL RUTENIO
El rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ru.
Es un metal de transición, poco
abundante, del grupo del platino. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino.
HISTORIA
El rutenio
(del latín medieval Ruthenia, que significa
"Rusia") fue descubierto por Karl Ernst Claus en 1844. Observó que el óxido de platino contenía un nuevo metal
y obtuvo seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia.
Jöns Berzelius y Gottfried Osann casi
lo descubrieron en 1827. Examinaron los residuos que quedaban al disolver una
muestra de platino procedente de los Urales con
agua regia. Osann pensó que había encontrado tres nuevos metales, a los que dio
nombre, siendo uno de ellos el rutenio.
Es posible
que el químico polaco Jedrzej Sniadecki aislara
este elemento en 1807, pero este hecho no ha sido confirmado.
CARACTERÍSTICAS.
El rutenio
es resistente a los ácidos comunes, entre ellos el agua regia, a temperaturas
hasta de 100ºC (212ºF) y hasta de 300ºC (570ºF) en el caso del ácido fosfórico
a 100ºC (212ºF). El rutenato de potasio, KRuO2.H2O, es soluble en agua y se
utiliza en la purificación del rutenio. El tricloruro de rutenio, RuCl3, es
soluble en agua pero se descompone en agua caliente; el tetróxido de rutenio es
muy volátil y venenoso.
PROPIEDADES
Numero atómico
|
44
|
Valencia
|
2,3,4,6,8
|
Estado de oxidación
|
+3
|
Electronegatividad
|
2,2
|
Radio covalente
|
1,26
|
Radio iónico
|
0,69
|
Radio atómico
|
1,34
|
Configuración electrónica
|
[Kr]4d7s51
|
Masa atómica
|
101,07
|
Densidad
|
12,2
|
Punto de fusión
|
2500
|
Punto de ebullición
|
4900
|
PROPIEDADES
Color
|
Blanco-Plateado
|
Conductibilidad
electrónica
|
1,37*10^6
|
Conductibilidad
térmica
|
117
|
Calor
especifico
|
238
|
Estado
a temperatura ambiental
|
Solido
|
Volumen
atómico
|
8,17
|
ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN.
Se encuentra
en pocos minerales y no son comerciales; en la Laurita, RuS2,la
anduoita, Ru,OsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (Fe,Ni)9S8.
Este elemento generalmente se encuentra junto con otros elementos del grupo del
platino, en los Urales y en
América, formando aleaciones.
Los
elementos del grupo del platino, que normalmente están juntos, se separan entre
sí mediante una serie de procesos químicos, distintos según cómo se encuentren,
aprovechando las diferencias químicas existentes entre cada elemento.
COMPUESTOS.
En sus compuestos, el rutenio presenta variados
estados de oxidación, alcanzando el +8, aunque los más comunes son +2, +3 y +4.
Hay algunos parecidos con los compuestos
del osmio, del mismo grupo, pero la química de ambos difiere bastante de la del
hierro, también en el mismo grupo.
- · El tetróxido de rutenio, RuO4, es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a temperaturas altas.
- · Algunos complejos de Ru+2 y Ru+3 se pueden emplear en tratamientos contra el cáncer. Por ejemplo, el H (im) [RuCl4 (im)2], siendo im = imidazol.
ISOTOPOS.
En la naturaleza se encuentran siete isotopos de rutenio. Los radioisótopos más estables de rutenio
son el 106Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días, el 103Ru con uno de 39,26
días, y el 97Ru, con
2,9 días.
Se han caracterizado
otros quince radioisótopos con pesos atómicos desde 89,93 uma (90Ru)
hasta 114,928 uma (115Ru). La mayoría de éstos tienen periodos de
semidesintegración de menos de
cinco minutos, excepto el 95Ru,
de 1,643 horas, y el 105,
de 4,44 horas.
EFECTOS DEL RUTENIO SOBRE LA SALUD.
Los compuestos
del rutenio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del rutenio deben
ser considerados como altamente tóxicos y como carcinógenos. Los compuestos del
rutenio manchan mucho la piel. Parece que el rutenio ingerido es retenido
fuertemente en los huesos. El óxido de rutenio, RuO4, es altamente
tóxico y volátil, y debe ser evitado.
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